Especies-absorbentes (1) by Roger Burbano on Scribd
Química Analítica - RB
sábado, 3 de septiembre de 2016
jueves, 18 de agosto de 2016
lunes, 1 de agosto de 2016
Consulta-Analitica
LAS PROPIEDADES INTENSIVAS CON 10 EJEMPLOS
Las Propiedades
Intensivas o Intrínsecas son aquellas que permanecen invariables, no dependen
de la cantidad o del tamaño de una sustancia o cuerpo:
El punto de
ebullición del agua es una propiedad intensiva ya que el agua hierve a 100ºC a
nivel del mar, independientemente de si queremos hervir un vaso de agua o una
cantidad mucho mayor.
Las Propiedades
Intensivas solo dependen de la sustancia analizada. Son por lo tanto
características que nos permiten distinguir a las sustancias unas de otras:
Si una sustancia
hierve a 100ºC, es transparente, insípida, sin olor y su densidad es 1 kg/dm3
(todas ellas propiedades intensivas), podemos afirmar que se trata de agua
Por el
contrario, son Propiedades Extensivas o Extrínsecas aquellas que sí varían si
aumentamos o disminuimos la cantidad de materia o su tamaño como por ejemplo el
peso de un cuerpo.
Ejemplos de
Propiedades Intensivas:
1.
Punto de Fusión
2.
Punto de Ebullición
3.
Densidad
4.
Concentración
5.
Presión
6.
Dureza
7.
Maleabilidad
8.
Ductibilidad
9.
Compresibilidad
10. Elasticidad
En Termodinámica, la actividad es
una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge
debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con
otras. La actividad no
tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su
cálculo.
lunes, 25 de julio de 2016
Diferencias entre gas y vapor
Diferencia entre vapor y gas
Vapor
El vapor es un tipo de gas, pero en todo momento está en constante transición entre el estado gaseoso y el líquido. Es un gas cuando está por debajo de su temperatura crítica, pero puede ser condenado como líquido incrementando su presión sin reducir su temperatura.
También se puede describir al vapor como un estado de equilibrio entre lo líquido y lo gaseoso. Además de líquido su estado puede llegar a ser sólido.
Gas
Por otra parte, un gas es una sustancia que no puede volverse líquida con tan sólo aplicarle presión. A diferencia del vapor (y como habrás notado luego de leer la introducción) uno de los estados de la materia es el gaseoso, pero no se habla de un estado “vaporizado”.
A una temperatura ambiente el gas seguirá siendo gas en su natural estado. Si se quieres cambiar esta fase, entonces es necesario que se cambien tanto la temperatura como la presión.
Finalmente, los gases se pueden someter a compresión fácilmente, pero no tanto como el vapor; ya que este último se encuentra en un constante estado de transición. Cuando un gas es puesto en un contenedor, éste lo llena y ocupa más espacio que sustancias en estado líquido o sólido.
Las partículas de vapor pueden tener forma definida cuando se les observa bajo microscopio, contrario a las de gas que no tienen forma definida.
Ejemplos:
El agua se puede transformar en vapor al estar a 100 ºC el agua en estado gaseoso es un vapor, vapor de agua Pero a más de 374 ºC no, es un gas, es plasma, otro estado de la materia.
El nitrógeno es un gas, si se lo enfría a menos de 147 ºC bajo cero, se puede obtener en estado líquido. En ese caso, del nitrógeno en estado gaseoso a menos de 147 ºC se dice que es un vapor.
Bibliografía
Vaivasuata. (6 de enero de 2016). diferencia entre gas y vapor . Obtenido de química: http://diferenciaentre.info/diferencia-entre-gas-y-vapor/
Vapor
El vapor es un tipo de gas, pero en todo momento está en constante transición entre el estado gaseoso y el líquido. Es un gas cuando está por debajo de su temperatura crítica, pero puede ser condenado como líquido incrementando su presión sin reducir su temperatura.
También se puede describir al vapor como un estado de equilibrio entre lo líquido y lo gaseoso. Además de líquido su estado puede llegar a ser sólido.
Gas
Por otra parte, un gas es una sustancia que no puede volverse líquida con tan sólo aplicarle presión. A diferencia del vapor (y como habrás notado luego de leer la introducción) uno de los estados de la materia es el gaseoso, pero no se habla de un estado “vaporizado”.
A una temperatura ambiente el gas seguirá siendo gas en su natural estado. Si se quieres cambiar esta fase, entonces es necesario que se cambien tanto la temperatura como la presión.
Finalmente, los gases se pueden someter a compresión fácilmente, pero no tanto como el vapor; ya que este último se encuentra en un constante estado de transición. Cuando un gas es puesto en un contenedor, éste lo llena y ocupa más espacio que sustancias en estado líquido o sólido.
Las partículas de vapor pueden tener forma definida cuando se les observa bajo microscopio, contrario a las de gas que no tienen forma definida.
Ejemplos:
El agua se puede transformar en vapor al estar a 100 ºC el agua en estado gaseoso es un vapor, vapor de agua Pero a más de 374 ºC no, es un gas, es plasma, otro estado de la materia.
El nitrógeno es un gas, si se lo enfría a menos de 147 ºC bajo cero, se puede obtener en estado líquido. En ese caso, del nitrógeno en estado gaseoso a menos de 147 ºC se dice que es un vapor.
Bibliografía
Vaivasuata. (6 de enero de 2016). diferencia entre gas y vapor . Obtenido de química: http://diferenciaentre.info/diferencia-entre-gas-y-vapor/
Trabajo Autónomo 4
Tema: Disolventes Iónicos
Objetivo general
Implementación de líquidos iónicos para el análisis, determinación y extracción de sustancias en los alimentos
Resumen
Son un grupo de sales orgánicas con un intervalo de puntos de fusión por debajo del punto de ebullición del agua y cercano a la temperatura ambiente, los LI están formados por cationes orgánicos, entre los más comunes son imidazolio, piridinio, amonio cuaternario, como orgánicos que son trifluoroetanoato, amida, entre otros. Los LI tienen propiedades físicas y químicas únicas y por ende han sido de gran interés en esta rama de la industria entre las que se encuentran una alta conductividad, ausencia de inflamabilidad, alta polaridad, gran estabilidad química y térmica con un comportamiento de solvente miscible. Desde hace algunos años la industria está enfocada en el desarrollo de técnicas más ecológicas y en las cuales se reduzcan el uso de productos tóxicos y emisiones al medio ambiente. En estos procesos “verdes” se incentiva el uso de disolventes sustentables y menos contaminantes, de esta manera nace la idea de los líquidos iónicos. La primera vez que se utilizaron los LI fueron en las baterías entre 1970-1980 dando resultados positivos para el aumento del rendimiento y calidad, ahora en la industria alimenticia es un poco más complejo puesto que están constituidos por una mezcla compleja de compuestos químicos. Enfocada más en el pre-tratamiento de las muestras alimenticias, siendo esta una de las fases más importantes del analito. La misión principal es los LI en estos procesos es la remoción de interferencias en las muestras, sean estas solidas o liquidas, ayudando a la determinación de metales pesados entre muchas sustancias que afectarían el analito.
Tabla del resumen de la revisión
Aplicación: en análisis de alimentos, especialmente en el análisis de analitos, separación e identificación de materiales que alteren su composición
Método: mediante métodos ya antes conocidos ya sea para solido o liquido, la diferencia es la implementación de LI para ayudar a reconocer los tipos de interferencias e impurezas dentro de la muestras
Resultado: como resultado de este trabajo es la demostración de los líquidos iónicos como una alternativa a la hora de hacer análisis a las muestras alimenticias, sean solidas o liquidas, siendo una alternativa “verde” y sustentable para las industrias de esta rama.
Conclusiones
El uso de los LI representa una de las opciones mas novedosas para reemplazar a los disolventes tradicionales usados en las diferentes técnicas analíticas y de extracción en la ciencia y tecnología para los alimentos.
sábado, 4 de junio de 2016
Preparación de la muestra: un paso crucial para el análisis por GC-MS.
Nombre:
Roger
Burbano
Curso:
4to
Semestre “C”
OBJETIVO
GENERAL
Separación de muestras
e implementación de medidas y uso de instrumentos adecuados para el análisis de
muestras.
RESUMEN
Muchas propuestas de
investigación actualmente es poder llegar a obtener un equipo analítico de
última tecnología, en un laboratorio siempre debe existir dos equipos
indispensables para un análisis ideal, como son el cromatografo de gases (GC)
junto a un espectrómetro de masas (MS), GC-MS. Estas técnicas se utilizan para
la detección de componentes en los analitos, aunque estas técnicas tiene un
alto avance de medición, sensibilidad y fácil manejo, tiene una carencia
primordial, puesto a que no todas las sustancias pueden entrar al sistema de
medición, también factores externos pueden afectar la sensibilidad de estos
métodos como al temperatura. Con esto decimos que para poder tener resultados
más óptimos no solo hay que tener un equipo en perfecto estado sino, una
infraestructura completa del laboratorio que se rijan estrictamente a las
normas de análisis de estos equipos. En limitaciones de aspecto químico
hablamos de un previo aislamiento del extracto a partir de la
muestra, a concentraciones nivel traza el interés es en procedimiento de
enriquecimiento (concentración y limpieza) a partir de la muestra real. En el
ámbito ambiental se refleja los siguientes puntos de interés como aromas, fragancias, drogas y sus
metabolitos, explosivos El análisis cualitativo se lleva preparación de la
muestra para el análisis por GC-MS Scientia Chromatographica 2011; GC-MS
utiliza el método de barrido completo (full scan). No existe una técnica de
muestra universal, tampoco un instrumento total, por esto siempre hay adecuarse
al método simple de preparación de muestra seguida de una cadena de procesos
analíticos.
TABLA
DEL RESUMEN DE LA REVISIÓN
Aplicación: para análisis cualitativo y cuantitativo de
sustancias químicas, elementos de ámbito
físico y naturaleza química como: aire, aguas, suelos), de origen
biológico (especies vegetales, tejidos, células, fluidos fisiológicos, etc.),
alimentos y bebidas, productos de química combinatoria, artículos de uso
personal, drogas y evidencias forenses (residuos de incendios, explosivos,
pinturas, etc.), entre muchos otros.
Método: mediante métodos GC-MS que son casi obligatorios para cualquier
laboratorio facilita el análisis muestras, pero no son los únicos métodos
también existen métodos de barrido, procedimiento de enriquecimiento
(concentración y limpieza).
Resultado: como resultado de este trabajo
es la demostración de la importancia de tomar medidas para eliminar los
márgenes de error de un análisis de muestra, mayormente es culpa del
laboratorista y no del método o instrumento a utilizar.
CONCLUSIONES
La
demostración de que no existe un método analítico para todo, tampoco un equipo
de última tecnología que nos ayude con la exactitud, por eso siempre hay que
preparar las muestras con un análisis dependiendo lo que se necesite muestrear.
MAPA CONCEPTUAL
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